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硫酸亚铁铵中铁含量测定(高锰酸钾法)

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　　硫酸亚铁铵中铁含量测定 实验原理 KMnO4 在酸性介质中可将 Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为 Mn2+ ，反应式为： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 滴定到化学计量点时，微过量的 KMnO4 即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需 另外再加其它指示剂 。 根据 KMnO4 标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进 而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量 。 W=(5C(KMnO4)V(KMnO4) ×10-3×M/ m 样)*100% 药品： 硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4 混酸、高锰酸钾(0.025mol/L) 实验步骤 1 准确称取 10g(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 样品——250 mL 烧杯中——加入 50mL 蒸馏水——再 加入 100 mL H2SO4-H3PO4 混酸——250mL 容量瓶中——用水稀释至刻线mL 锥形瓶中——用高锰酸钾滴定——至溶液呈淡红色 ——保持 30s 不褪色为终点——记录消耗的高锰酸钾的体积 V——平行测定三次 数据记录。 项目 m(试样)/g C(KMnO4)/mol/L 次数 1 2 3 V(KMnO4)/ml 硫酸亚铁铵的含量(%) 硫酸亚铁铵的平均含量(%) 绝对偏差 di 绝对平均偏差 d 注意事项 1、标定过程中三次体积的极差应不大于 0.05ml。 2、测定硫酸亚铁铵时，应将锥形瓶编好号码，要溶解一份滴一份，nba直播因为 Fe 2+易被氧化。

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